• Молекулярная Физика Термодинамика
• Начала Термодинамики
• Механика Молекулярная Физика И Термодинамика Шпоры

Что это Шпаргалки на телефон — незаменимая вещь при сдаче экзаменов, подготовке к контрольным работам и т.д. Благодаря нашему сервису вы получаете возможность скачать на телефон шпаргалки по термодинамике, молекулярной и статистической физике. Все шпаргалки представлены в популярных форматах fb2, txt, ePub, html, а также существует версия java шпаргалки в виде удобного приложения для мобильного телефона, которые можно скачать за символическую плату. Достаточно скачать шпаргалки по термодинамике, молекулярной и статистической физике — и никакой экзамен вам не страшен! На специфическом языке термодинамики это просто закон сохранения энергии в замкнутой системе:изменение внутренней энергии термодинамической системы равно сумме количеств внешних воздействий. Аналитическая запись закона (основное уравнение термодинамики: для термодеформационной системы. В (1.8) приращение внутренней энергии dU записано через параметры состояния р,V,Т,S, т.е.

Через потенциалы и координаты двух видов взаимодействия. В интенсивной форме запись первого закона термодинамики имеет вид: Здесь dq = Tds – элементарное количество теплоты, подведенное (отведенное) к системе, т.е. Скачать игру гарри поттер и орден феникса без торрента. Это элементарное количество термического воздействия, dw = pdv – элементарное количество работы деформации (механической работы), т.е. Элементарное количество деформационного воздействия.

Формулы и уравнения молекулярной физики и термодинамики.

Молекулярная Физика Термодинамика

1. Первый закон термодинамики 6. Молекулярная физика. Свойства газов и жидкостей.
2. Шпаргалки по физике на билеты. Физика, Термодинамика, молекулярная.

Если изучаются равновесные (квазистационарные) процессы, в которых нет отличия по величине сил (Х) и потенциалов в системе (Р) и окружающей среде (Ре), т.е. Между ними бесконечно малая разница по величине, то все переменные основного уравнения термодинамики – функция U и аргументы P,X,x относятся к исследуемому рабочему телу. Действительно, из (1.9.1) при Pe – P = ΔP и Xe – X = ΔX получим и при окончательно с учетом равенства │dxe│ = │dx│получаем (1.8) и (1.9). Окончательно, основное уравнение технической термодинамики, изучающей квазистатические (равновесные) процессы имеет вид: du = Tds – pdv Подведем предварительные итоги. Выше представлены основные определения понятий термодинамики, их необходимо запомнить, чтобы говорить на языке термодинамики. Взаимосвязь понятий иллюстрирует схема на рис 1. Схема последовательности ввода и взаимосвязей понятий в термодинамике.

Начала Термодинамики

При изучении основ статистической физики и термодинамики следует уяснить следующее. Существует два способа описания процессов, происходящих в макроскопических телах (т.е. Телах, состоящих из очень большого числа частиц - атомов или молекул), - статистический и термодинамический.

Статистическая (молекулярная) физика пользуется вероятностными методами и истолковывает свойства тел, непосредственно наблюдаемых на опыте (такие, как давление и ), как суммарный, усредненный результат действия отдельных молекул. Молекулярно-кинетическая теория позволяет раскрыть смысл экспериментальных закономерностей, например, таких как уравнение Менделеева-Клапейрона. Важно усвоить, что термодинамика, в отличие от молекулярной физики, не изучает конкретные взаимодействия, происходящие с отдельными атомами или молекулами, а рассматривает взаимопревращения и связь различных видов энергии, теплоты и работы. Смотрите также основные. Таблица основных формул по термодинамике Физические законы, формулы, переменные Формулы термодинамики Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева-Клапейрона): где р - давление газа; V - его объем; Т - термодинамическая температура (по шкале Кельвина); R - газовая постоянная m - масса вещества; μ - молярная масса. Количество вещества: где N - число молекул; N A - число Авогадро (число молекул в 1 моле вещества). Закон Дальтона для смеси газов: где р - давление смеси газов; p n - давление n-го компонента смеси (парциальное давление); n - число компонентов смеси.

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов: где n - концентрация молекул: Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы: где k - постоянная Больцмана: Т - термодинамическая температура. Зависимость давления газа от концентрации и температуры: Скорость молекул 1) наиболее вероятная: где - масса одной молекулы; 2) средняя арифметическая: 3) средняя квадратичная: 1) 2) 3) Распределение молекул газа по скоростям (распределение Максвелла): где е = 2,71. New headway pre intermediate tests скачать. Приближенная формула вычисления числа молекул, скорости которых лежат в интервале v÷v+Δv, где Δv - средняя арифметическая скорость молекулы. Коэффициент диффузии: (внутреннего трения): где ρ -. Барометрическая формула: где р - давление газа на высоте h; p 0 - давление газа на высоте h = 0. Внутренняя энергия идеального газа: где i - число степеней свободы (i = 3 - для одноатомного газа, i = 5 - для двухатомного газа, i = 6 - для трехатомного газа). Работа расширения газа при процессе: изобарном (изобарическом) (p = const): изотермическом (T=const): Первое начало термодинамики: где Q - количество теплоты, подводимое к системе; ΔU - изменение внутренней энергии; А - работа, совершаемая системой против внешних сил.

Механика Молекулярная Физика И Термодинамика Шпоры

Молярная теплоемкость: 1) молярная теплоемкость изохорная 2) молярная теплоемкость изобарная 1) 2) Изменение энтропии при переходе из состояния 1 в состояние 2: где dQ - элементарное тепло, Т - термодинамическая температура.